道尔顿分压定律和拉乌尔定律_道尔顿分压定律

(资料图)

1、道尔顿气体分压定律 在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

2、也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。

3、例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。

4、如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。

5、可见，1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。

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